Hubungan Ksp dengan pH
Harga pH dapat digunakan untuk menghitung
Ksp suatu basa yang sukar larut atau sebaliknya harga Ksp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH
larutan.
Contoh :
1. Larutan jenuh Zn(OH)2 mempunyai pH
= 9. Hitunglah Ksp Zn(OH)2.
Jawab : PH = 9
maka POH = 14- 9 = 5
maka [Zn2+] = ½ x 10-5 M = 5x10-6 M.
Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+][OH-]2
= (5 x 10-6)(10-5)2 = 5 x 10-16
2. Hitunglah kelarutan Mg(OH)2(Ksp =
3 x 10-11)dlm larutan jenuh memiliki pH =12.
Jawab : pH = 12 Þ pOH = 14 –12 = 2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2+
3 x 10-11 = [Mg2+][ 10-2]2
3. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12.
a.
kelarutan
Mg(OH)2 dalam air
b.
pH
larutan Mg(OH)2.
Jawab : a. s = 1,14 x 10-4 Mol/liter.
b. Mg(OH)2 ® Mg2+ + 2 OH-‑.
[OH-] = 2 x 1,14 x 10-4‑M = 2,28 x 10-4M
pOH = - log 2,28 x 10-4 = 4 – log 2,28
pH = 10 + log 2,28 = 10,36.
4.
pH
larutan jenuh M(OH)2 = 9.
Tentukan: a. kelarutan M(OH)2 dalam air. b.
Ksp M(OH)2 .
Jawab : a. pH = 9
berarti pOH = 14 – 9 = 5 Þ [OH-]
= 10‑5M.
[M2+] = ½ x 10-5
M. Maka kelarutan M(OH)2 = ½ x 10-5 M = 5 x 10-6
M.
b.
Ksp M(OH)2 = [M2+][OH-]2
= ( 5 x 10-6)(10-5)2 = 5 x 10-16.
5.
Diketahui
kelarutan Mg(OH)2 dalam 100 ml larutan sama dengan 0,58 mgram..
a.
pH
larutan jenuh Mg(OH)2.
b.
Ksp
Mg(OH)2.
a. Mg(OH)2® Mg2+ + 2OH-
Þ [OH-] = 2 x 10-4 M.
maka
pH = 14- (4-log 2) = 10 + log 2 = 10,3.
b. Ksp
Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2 = (10-4)(2 x 10-4)2.
Maka Ksp Mg(OH)2= 4x10-12.
0 comments:
Posting Komentar