20.07  Solubility  No comments

KSP DAN REAKSI PENGENDAPAN

Harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan (Qc) dapat digunakan untuk meramalkan apakah campuran terjadi endapan dengan cara membandingkan nilai Qc dengan Ksp dengan ketentuan sebagai berikut:

Qc < Ksp larutan belum jenuh (belum terbentuk endapan).

Qc = Ksp larutan tepat jenuh tak terjadi endapan /mulia akan mengendap)

Qc > Ksp larutan lewat jenuh(  terbentuk endapan )

Contoh :

       1.  Jika dalam suatu larutan terkandung 0,05 M Pb(NO­₃)₂ dan HCl 0,05 M. Apakah terbentuk endapan     jika     PbCl₂ (Ksp PbCl₂ = 6,25 x 10^-5 ).

             Jawab:

              Qc = [ 0,05][0,05]²   = 1,25 x 10^-4.         

              Maka Qc > Ksp (terbentuk endapan ).

 2.   Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M dicampurkan dengan 300 ml larutan 

     Al₂⁽_­­SO₄)₃ 0,05 M  (Ksp   Ag₂SO₄ = 1,5 x 10^-5. Apakah terbentuk endapan Ag₂SO₄ ?.

              Jawab :         

               QC = (8 x 10^-3 )² (9 x 10^-2) Þ Qc = 5,76 x10^-6 .

               Maka Qc < Ksp (belum mengendap)

  3.  Apakah terjadi endapan BaSO₄ ,jika kedalam 80 ml larutan Na₂SO­₄ 0,2 M ditambahkan 20 ml larutan BaCl₂   0,1 M ( Ksp BaSO₄ = 1,08 x 10^-10)

              Jawab : Qc = [2 x10^-2][16 x 10^-2]  = 32 x 10^-4

maka Qc > Ksp

Þ Jadi terbentuk endapan.

          4.  1 liter larutan AgNO₃ 10^-4M dicampur dengan 1 liter larutan NaBr  10^-6 M

               Jika Ksp AgBr = 4 x 10^-13.Apakah terbentuk endapan.

                Jawab :  [ Ag⁺] = 10^-4 x ½  = 5 x 10^-6  M    dan    [Br^- ] = 10^-6  x ½  =  5 x 10^-7 M  

QC = [5 x10^-6][5 x10^-7]  = 2,5  x10^-12   QC > Ksp maka terbentuk mengendap

         5.  Apakah terbentuk endapan Ca(OH)₂ ,jika 10 ml CaCl₂ 0,2 M dicampur dengan 10     ml larutan NaOH 0,02 M  Ksp Ca(OH)₂ = 8 x 10^-6.

             

               Jawab: [Ca²⁺]dalam campuran = ½ .0,2 M = 0,1M 

                        dan [OH^-]dalam campuran = ½ x 0,02M = 0,01M.

                       Qc = [Ca²⁺][OH^-]² Þ Qc = (0,1)(0,01)²  = 1 x 10^-5. Maka   Qc > Ksp 

( terbentuk endapan).

          6.  Suatu larutan 0,01 M CdCl₂ mengandung 0,01M  NH₃. Berapa konsentrasi ion

NH₄⁺ dari NH₄Cl yang diperlukan untuk mencegah pengendapan Cd(OH)₂  (Kb

NH₄OH = 1,8 x 10^-5 Ksp Cd(OH)₂ = 2 x 10^-14. 

                Jawab : [Cd²⁺] dalam CdCl₂ = 0,01 M 

                            Cd(OH)₂ ⇄Cd²⁺ + 2 OH^-  

                             Ksp Cd(OH)₂ = [Cd²⁺][OH^-]²

                             2 x 10^-14  = (0,01)(OH^-)² 

                              NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^-

                             [NH₄⁺] = 1,3 x 10^-1M     

          7.  Diketahui Ksp Mg(OH)₂ = 6 x 10^-12. Berapakah pH saat akan mulai terbentuk endapan Mg(OH)₂ pada larutan MgCl₂ 0,06 M.

               Jawab :  Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺][OH^-]²

                                      6 x 10^-12 = [6 x 10^-2][OH^-]²   

                                      pOH = 5   maka pH = 9.

          8.   Kedalam 1 liter air murni dimasukkan 0,01 mol MgCl₂ , 0,01 mol NH₄OH dan 0,01 mol NH₄Cl  (Ksp Mg(OH)₂ 8,9 x 10^-12   Kb NH₄OH = 1,8 x10^-5). Apakah terbentuk endapan.

                 Jawab : Dalam larutan terjadi kesetimbangan  ion :

                              MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl^-                 

                               0,01           0,01      0,02   

                               campuran NH₄OH dan NH₄Cl merupakan larutan buffer.                                                                

                               NH₄Cl ⇄ NH₄⁺  + Cl^-                    

                                0,01           0,01       0,01       

                                

                              [OH^-] = 1,8 x 10^-5 x  0,01 / 0,0

                              [OH^-]= 1,8 x 10^-5M    

                              NH₄OH ⇄ NH₄⁺  + OH^-            

                              0,01 – x       x             x          

         

                            Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH^-

                              [Mg²⁺] dari MgCl₂ = 0,01 mol/liter.

                             Qc = [Mg²⁺][OH^-] = (0.01)( 1,8 x10^-5)²

                                                   = 3,24 x 10^{-12. ,} Karena  Qc < Ksp. (tidak terbentukmengendap).