Chemistry Molecules

Chemistry Molecules

If Science Teaches Us Anything, it Teaches us to Accept Our Failures, as well as our Successes, with quite dignity and grace Read More

Chemistry

Chemistry

I believe that the science of chemistry alone almost proves the existence of an intelligent creator Read More

Cheminformatics

Cheminformatics

Imagine is more important than knowledge. Knowledge is limited. Imagination encircles the world Read More

Water Treatment Chemical

Water Treatment Chemical

Even mistaken hypothesis and theoris are of use in leading to discoveries. The alchemist founded chemistry by pursuing chimerical problems and theories which are false Read More

Green Chemistry

Green Chemistry

Equipped his five sense, man explores the universe around him and calls the adventure science Read More

Selasa, 02 Desember 2014

20.32    No comments

SOAL-SOAL LATIHAN

1.   Hitung hasil kali kelarutan (Ksp).,Jika kelarutan zat :
a.       Mg(OH)2  (Mr = 58)  dalam air = 7,64 x 10-4 gram /100 ml.
b.      AgI = 0,00235 mg/liter
b.      Mg(OH)2 ( Mr = 58 ) dalam  air = 9,9 x 10-4 gram/100 ml.
c.       Mn(OH)2 = 3,5 mol/liter.
d.      Ba(OH)2 (Mr = 171) dalam air = 0,54 mgr/100 ml
e.       Ag2C2O4 = 3,28 mg/100 ml.
f.       Ba(IO3)2( Mr = 487 )dalam air =  0,17 gram /100 ml
g.       Ca(OH)2  pH = 12 +log 2
h.      PbCrO4  ( Mr = 3232 ) dalam air = 1,15 x10-3  gr/liter
i.        Mg(OH)2.mempunyai  pH = 11
  1. L(OH)3  mempunyai  pH  = 10
  2. L(OH)3 mempunyai  pH = 9.
  3. Zn(OH)2 mempunyai pH  = 9
  4. pH larutan jenuh M(OH)2 = 8.
  5. Dalam 100 ml larutan jenuh Ba3(PO4)2 terdapat 0,01 mg ion Ba2+ ( Ar = 137).
  6. Dalam 4 liter air dimasukan 10 mgram  AgCl padat lalu diaduk ,jika termyata berat AgCl padat masih ada sebanyak 4,26 mgram
  7. Kedalam 2 liter larutan 0,01 M MgCl2 dimasukkan tetes demi tetes larutan NaOH ,jika pada saat akan terbentuk endapan Mg(OH)2 ternyata pH larutan adalah 9,5  

2.   Berapa gram :
      a.  CaCO3  ( Mr = 100 )  yang terdapat dalam 500 ml larutan. (Ksp CaCO3 = 2,5 x 10-9)
      b.  Zn(OH)2 ( Mr = 99 ) yang terdapat dalam 10 liter larutan jenuh  demgan  pH = 9.
      c.  Ag2CrO4  ( Mr =332)  yang terdapat dalam 250 ml larutan.( Ksp Ag2­CrO4 = 2,4 x 10-12)
      d.  Mg(OH)2  (Mr = 58 ) yang terdapat dalam 200 ml larutan,   jika pH larutan Mg(OH)2 = 9.
      e.  Fe(OH)2 (Mr = 90) dalam tiap 250 ml larutan (Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16.)
      f.  AgBr(Mr =188),tiap 500 ml larutan jenuh (Ksp AgBr =7,7 x10-17 ).
      g.  Be(OH)2 (Mr = 43 ) yang terdapat dalam 400 ml larutn jenuh.( Ksp Be(OH)2 = 4 x 10-8)
      h.  Bi(OH)2 ( Mr =243 ) tiap 500 ml.( Ksp Bi(OH)2 =  4 x 10-31)
      i.   Ba3(PO4)2 (Mr=601)  tiap liternya ( Ksp Ba3(PO­4)2 = 1,3 x 10-29).
      j.   Mg(OH)2(Mr =58) dalam 200 ml larutan ( Ksp Mg(OH)2=1,8 x 10-11)
.     k.  Cu(OH)2 (Mr = 97,5) .per liternya ( Ksp Cu(OH)2 adalah 2,2 x 10-20)
      l.   Ca(OH)2 dalam larutan  dengan pH = 13. ( Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6 ).

3.   kelarutan Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 10-4 mol/lter. Berapa gram kelarutan zat itu dalam 500 ml larutan yang pH nya = 10. 

4.   Diketahui Ksp L2CrO4 adalah 4 x 10‑12 . Hitung konsentrasi ion L2+  dan ion CrO42-.

5.   Jika Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10-5
     a. hitung konsentrasi ion Ag+ dan ion SO42- dalam larutan.
     b.Hitung massa Ag2SO4 ( Mr = 312 ) yang terkandung dalam 200 ml larutan jenuh.

6.   Hitung pH larutan jenuh  berikut jika harga hasil kali kelarutan (Ksp) sebagai berikut:
a.         M(OH)3 = 27 x 10-16
b.        Ca(OH)2 = 8 x 10-6
c.         Mg(OH)2 = 6 x 10-12
d.        Zn(OH)2  = 5 x10-16
e.         Cd(OH)2 = 1,2 x 10-14
f.         Co(OH)2 = 2 x 10-16
g.        L(OH)2 = 3,2 x 10-11
h.        Ni(OH)2 = 1,6 x 10-14
i.         Be(OH)2  = 2 x 10-18
j.         Al(OH)3 = 1,3 x 10-33
k.        Cu(OH)2 = 3,2 x 10-20
l.         Pb(OH)2 = 1,2 x 10-15
m.    Au(OH)3 =5,5 x10-46
n.      Ba(OH)2 = 5 x 10-3
o.      Bi(OH)3 = 4 x 10-31
p.      Cr(OH)2 = 1 x 10-16
q.      Co(OH)2 = 2 x 10-16
r.        Fe(OH)2 = 7,9 x 10-15
s.       Ce(OH)3 = 1,6 x10-20
t.        Sr(OH)2 = 3,2 x 10-4
u.      Hg(OH)2  = 6,3 x 10-24
v.      Fe(OH)3 =1 x 10-36
w.     Sn(OH)2 =1,4 x 10-28
x.      Ce(OH)3 = 1,6 x 10-20. 
y.      g  Sc(OH)3 = 8 x 10-31
z.       Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14
aa.   Pb(OH)2  = 1,2 x 10-15 


                
7.   Pengaruh ion sejenis pada kelarutan:
      a. SrSO4 dalam larutan SrCl2 0,01 M,jika kelarutan SrSO4 dalam air = 5 x 10-4 mol/liter.
      b. Ag2CrO4  dalam larutan AgNO3   0,002 M.,jika kelarutan Ag2CrO4 = 10-4 mol/liter.
      c.  PbI2 dalam larutan CaI2 0,005 M(Ksp= 7,1 x 10-9). e. BaSO4 dalam 0,05 M K2SO4 (Ksp = 1 x 10-10)
      d. CaF2 dalam  larutan 0,01 M NaF  (Ksp = 1,7 x 10- 10). f.  CaF2 dalam 0,1 M NaF (Ksp =  4 x 10-11)

9.   Diketahui KsP AgCl = 1,7 x 10-10 . Hitung kelarutan AgCl dalam:
       a. air       b. NaCl  0,003 M      c. CaCl2  = 0,005 M         d. Ag3PO4 = 0,005 M

10.  Diketahui Ksp Ag2CrO4  = 1 x 10-12   hitung kelarutan Ag2CrO4  dalam :
      a. air      b. AgNO3  0,002 M     c. Na2CrO4  0,03 M     d. CaCrO4   0,001 M.

11. Diketahui Ksp PbCl2 = 3,2 x 10-5. Hitung kelarutan PbCl2 dalam :
      a. air        b. NaCl 0,1 M     c. CaCl2   0,1 M    d. FeCl3   0,1 M.

12. Berapa gram NaF (Mr = 42 ) harus ditambahkan pada 1 liter larutan untuk mengurangi kelarutan  BaF2 menjadi 6,8 x 10-4  M. ( Ksp  BaF2 = 1,7 x 10-6).

13.  Kelarutan PbCO3 (Mr = 267) dalam larutan  Na2CO3 0,05 M adalah 1,8 x 10-10  gr/liter.
       Hitung Ksp PbCO3.

14.  Kelarutan Ag2CO3 (Mr = 276) dalam larutan Na2CO3 0,05 M  adalah 1,8 x 10—3  gram/liter.Hitung Ksp Ag2CO3 tersebut.

15. Diketahui Ksp HgS = 1.6 x 10-52 , Ksp Bi2S3 = 1 x 10-97. Tentukan sulfida manakah yang mempunyai kelarutan paling besar dalam murni.

16. Reaksi pengendapan : Apakah terbentuk endapan Jika :
a.       1 liter Pb(NO3)2 0,02 M + 1 liter NaCl  0,01 M(Ksp PbCl2 = 1,7 x 10-5),
b.      50 ml MgCl2 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M( Ksp Mg(OH)2 = 3,5 x 10-11).
c.       100 ml BaCl2 0,2 M   +   100 ml Na2SO4 0,02 M.(Ksp BaSO4 = 1 x 10-10 )
d.      50 ml  Na3PO4 0,05 M   + 50 ml  BaCl2 0,001 M.( Ksp Ba3(PO4)2 = 3,4 x 10-23 ).
e.       250 ml Mg(NO3)2 0,01M +  250 ml  Na2SO4 0,01M (Ksp MgSO4 = 1 x10-2)
f.       100 ml  Pb(NO3)2 2,5 x 10-3M +  150 ml  AlCl3 5 x 10-3M (Ksp PbCl2 = 6 x10-5)
g.       50 ml 0,004 M AgNO3 +  450 ml 0,005 M K2CrO4  (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12)
h.      1 liter  MgCl2 0,1 M +  1 gram kristal NaOH , Ksp Mg(OH)2 = 2x10-11.
i.        10 ml AgNO3 0,1 M  + 90 ml (NH4)2SO4  0,01 M ( Ksp Ag2SO4 = 1,2 x 10-5).
j.        50 ml MgCl2 0,01M +  200 ml K2CO3 0,001M(KspMgCO3 = 3,5 x 10-5)
k.      500 ml Pb(NO3)2 2 x 10-3M + 1liter larutan NaI 0,01M(KspPbI2=6 x 10-9).
l.        200 ml AgNO3 0,002M  +  300 ml Al2(SO4)3 0,05M,  (Ksp Ag2SO4 = 2,4 x 10-5.).
m.    0,5 mol AgNO3  +  0,001 mol NaC2H3O2 dalam 1 liter  larutan (Ksp AgC2H3O2  = 1,7 x 10-6.
n.      0,001 M Na2CO3  +  0,01 M CaCl2 (Ksp CaCO3  = 5 x 10-10).
o.      500 ml 0,02 M MgCl2 + 500 ml 0,02M NH4OH ( Kb NH4OH = 1 x 10-5    Ksp Mg(OH)2 = 8,9 x 10 –11)
p.      50 ml  Ca(NO3)2 0,25 M  +  50 ml K2SO4 0,25 M ( Ksp CaSO4 = 2,4 x 10-5.  dan berapa mgram endapan yang terbentuk
q.      g.  Jika 250ml Ba(OH)2 mempunyai pH = 10  larutan ini dicampur dengan 250 ml H2SO4 yang mempunyai pH = 2   (Ksp BaSO4  = 1 x10-10). dan berapa mgram massa endapan yang terbentuk. 
r.        Jika kelarutan CuS dalam 1 liter air  sebanyak 10-22 mol .Bila 1 liter larutan jenuh CuS ditambahkan 0,1 mol HgCl2 (Ksp HgS = 3 x10-53).
s.       Jika kedalam 1 liter air dimasukan 0,01 mol MgCl2 , 0,01 NH4OH dan  0,01 mol NH4Cl.  jika Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 dan Ksp Mg(OH)2 = 8,9 x10-11).
t.        500 ml  0,02 M MgCl2 + 500 ml 0,02 M NH4OH ,kemudian ke dalam campuran ini dimasukkan lagi 0,1 mol NH4Cl. ( Ksp Mg(OH)2 = 9 x 10-12 Kb NH4OH = 1,8 x10-5 )

17. Diketahui Ksp Fe(OH)2 adalah 2 x 10-5. Hitung pH minimal dari suatu larutan untuk mengendapkan Fe(OH)2 dari larutan FeCl2 0,002 M.

18. Larutan MgCl2 0,002 M ditetesi dengan larutan NaOH . Tentukan pH larutan pada saat terbentuk endapan Mg(OH)2 ,jika Ksp Mg(OH)2 = 2 x10-12

19. Berapa gram Na2SO4 (Mr = 142) yang ditambahkan kedalam 400 ml larutan BaCl2 3 x 10-3M  tanpa menghasilkan endapan (Ksp BaSO4 = 1,5 x 10-9).

20. Suatu larutan mengandung  Pb(NO3)2, Mn(NO3)2 dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M pada larutan ini ditambahkan NaOH sehingga pH menjadi 8 .Jika harga  KspPb(OH)2 = 3 x 10-15,      Ksp Mn(OH)2 = 5 x 10-14 dan  ksp Zn(OH)2 = 5 x 10-16. Tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap.

21. Ke dalam 1 liter larutan yang berisi campuran berisi campuran 0,01 mol Mg(NO3)2,dan Mn(NO3)2  dimasukkan larutan (NH4)2CO3 sedikit demi sedikit . Tentukan konsentrasi ion Mn2+pada saat dalam larutan mulai terbentuk endapan  MgCO3(Ksp MgCO3 = 10-5, Ksp MnCO3  = 9 x 10-11).

0 comments:

Posting Komentar

Blog Archive