19.07  Solubility  No comments

PENGARUH ION SEJENIS

Adanya ion sejenis akan memperkecil kelarutan suatu elektrolit,makin banyak ion sejenis yang ada dalam larutan ,makin kecil kelarutan elektrolit tersebut.

Cara menghitung kelarutan elektrolit,jika ada ion sejenis :

melalui persamaan Ksp,hitunglah konsentrasi ion yang tidak memiliki ion sejenis.

melalui koefisien reaksi ionisasi,hitunglah kelarutan elektrolit.

   Contoh :

1.  Hitunglah kelarutan PbI₂ (Ksp = 1,6 x 10^-8) dalam larutan Pb(NO₃)₂ 0,1 M.

            Jawab : misal kelarutan PbI₂ = s mol/liter.  

                         Ksp  PbI₂ = 1,6 x 10^-8                                           

                               PbI₂ ↔ Pb²⁺   + 2I^-                                                  

                          s           s         2 s                                                         

                       Pb(NO­₃)₂ ↔ Pb²⁺  + 2 NO₃^-

                       0,1 M            0,1 M  2 x 0,1 M  

                       [Pb²⁺] = (0,1 + s) M

                       [I^-] = 2s M

                      Ksp PbI₂  = [Pb²⁺][I^-]²    

                       1,6 x 10^-8 = [0,1][2s]²

                       4s² = 16 X 10^-8

                       Jadi kelarutan  PbI₂ dalam K₂CrO₄ = 2 x 10^-4 M

2.  Hitunglah kelarutan AgCl ( Ksp = 10^-10 ) dalam larutan CaCl₂ 0,2 M.

              Jawab :  Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl^-] 

                           [Cl^-] dari CaCl₂ = 2 x 0,2 M

                           10^-10 = [Ag⁺][ 2 x 0,2]

                           [Ag⁺] = 2,5 x 10^-10 M.

                          Jadi kelarutan AgCl dalam CaCl₂ = 2,5x 10^-10 M.

3.      Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10 .

      Tentukan kelarutan AgCl dalam :

                 a. air              b. larutan  AgNO₃  0,1 M             c. larutan NaCl 0,1 M

                 Jawab :   a.  s = 1,27 x 10^-5 mol/lter.

                                b. [Ag⁺] dari AgNO₃  = 0,1 M ,

                                    maka   s = 1,6 x 10^-10/ 0,1  = 1,6 x 10^-9 Mol/liter.

                                c. [Cl^- ] dari NaCl = 0,1 M ,

                                    maka   s = 1,6 x 10^-10/ 0,1 = 1,6 x 10‑9  mol/l.

4.      Diketahui Ksp Ag₂Cr0₄  = 1 x 10^{-12  .}    

       Tentukan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam :

                  a.  air                     b. larutan AgNO₃ 0,1 M             c. larutan Na₂CrO₄ 0,1 M

                  Jawab : a .dalam air s = 6,3 x 10 ^–5

                               b. dalam AgNO₃ 0,1 M Þ s = 1 x 10 ^–12 / (0,1)²   = 1 x 10^-10  mol/liter.

                               c. dalam Na₂CrO₄   0,1 M  s = 1,6 x 10 ^–6

5.      Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam air adalah 10^-4 M.

      Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam larutan K₂CrO₄

 0,01M.                                                                                                                                                                                                                                    

                Jawab:  K_sp Ag₂CrO₄ = 4s³ = 4 x 10^-12 

                             K_sp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄^2-] 

                               4( 10^-4 )³  = [Ag⁺]² x [10^-2]

                               [Ag⁺]   = 2 x 10^-5 M,  Maka kelarutan Ag₂CrO₄ = ½ x 2 x 10^-5 = 10^-5 M

6.      Diketahui Ksp Mg(OH)₂=2 x10^-11.

       Hitunglah kelarutan Mg(OH)₂ dalam larutan NaOH 0,1 M.

                 Jawab :  s = 2 x 10 ^–9

                 Jadi kelarutan Mg(OH)₂ = 2 x 10^-9M.