SOAL - SOAL KELARUTAN
DAN KSP
1. Bila
kelarutan kalsium fosfat (Ca3(PO4)2) dalam air
adalah a molL–1, maka harga Ksp dari
zat itu adalah ….
A. a2
B. 4a2
C. 27a4
D. 27a3
E. 108a5
2. Kelarutan Mg(OH)2 dalam
air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp Mg(OH)2 adalah
….
A. 1 x 10–6
B. 2 x 10–6
C. 4 x 10–6
D. 2 x 10–4
E. 4 x 104
3. Jika
kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mgL–1,
maka hasil kali kelarutan PbI2 adalah ….
A. 3,2 x 10–8
B. 1,6 x 10–9
C. 8,0 x 10–7
D. 3,2 x 10–10
4. Jika
konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x
10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah
….
A. 8 x 10–8
B. 3,2 x 10–11
C. 1,6 x 10–11
D. 2 x 10–12
E. 4 x 10–12
5. Garam
dengan kelarutan paling besar adalah ….
A. AgCl; Ksp = 10–10
B. Agl; Ksp = 10–16
C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12
D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49
E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11
6. Kelarutan
garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan ….
A. HCl 0,1 M
B. NaCl 0,1 M
C. CuCl2 0,1 M
D. BaCl2 0,1 M
E. AlCl3 0,2 M
7. Lima
gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas
kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat
akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi ….
A. HCl 2,00 M
B. HCl 1,00 M
C. HCl 0,2 M
D. HCl 0,01 M
8. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka
kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05M adalah ….
A. 6 x 10–9
B. 9 x 10–9
C. 9 x 10–11
D. 3 x 10–9
E. 3 x 10–5
9. Diketahui
hasil kali kelarutan (Ksp) dari Mg(OH)2 = 1,2 x 10–11.
Bila larutan MgCl2 0,2 Mdinaikkan pHnya
dengan jalan penambahan NaOH, maka endapan akan mulai terbentuk pada pH
kira-kira ….
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
10. Hasil
kali kelarutan timbal(II)iodida adalah ….
A. [Pb2+] . [I– ]2
B. [Pb2+] . [2I– ]
C. [Pb2+] . [I2–]
D. [Pb2+] . [2I– ]2
E. [Pb2+] . [I– ]
11. Hasil
kali kelarutan Cr(OH)2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan
Cr(OH)2 dalam molL–1 adalah ….
A. 6,56 x 10–10
B. 16,4 x 10–10
C. 3,0 x 10–7
D. 3,22 x 10–9
E. 3,28 x 10–9
12.
Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10–12, maka banyaknya
Mg(OH)2 yang terlarut dalam 500 cm3 air (Ar Mg
= 24; O = 16; dan H = 1) adalah ….
A. 5,8 x 10–6 mg
B. 1,16 x 10–7 mg
C. 2,9 mg
D. 5,8 mg
E. 11,6 mg
13. Kelarutan
L(OH)3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1.
Larutan jenuh L(OH)3 dalam air mempunyai pH sebesar ….
A. 4 – log 6
B. 6 – log 4
C. 9 + log 6
D. 10 + log 2
E. 10 + log 6
14.
Larutan jenuh basa L(OH)2 mempunyai pH sebesar =
11, maka Ksp L(OH)2 adalah ….
A. 5,0 x 10–4
B. 2,5 x 10–3
C. 5,0 x 10–10
D. 1,25 x 10–10
E. 2,5 x 10–15
15. Bila Ksp CaF2
= 4 x 10–11, maka kelarutan CaF2 dalam CaCl2 0,01 M adalah
….
A. 1,28 x 10–4 M
B. 2,3 x 10–5 M
C. 3,4 x 10–4 M
D. 4,3 x 10–4 M
E. 3,2 x 10–5 M
16. Jika
diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68
gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. (Mr CaSO4 =
136)
A. 5 x 10–4
B. 2,5 x 10–5
C. 5 x 10–6
D. 2,5 x 10–6
E. 6,8 x 10–7
17. Jika
diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl
dalam 1 dm3larutan KCl 0,01 M adalah ….
A. 10–2 M
B. 10–3 M
C. 10–4 M
D. 10–6 M
E. 10–8 M
18. Pada
suhu 25 °C, Ksp Mg(OH)2 =1 x 10–11.
MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan NaOH dengan pH
= 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 adalah ….
A. 10–11 mol
B. 10–10 mol
C. 10–9 mol
D. 10–8 mol
E. 10–7 mol
19. Dalam
satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+,
dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi
dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap
adalah ….
A. CaSO4 (Ksp = 2,4 x 10–10)
B. SrSO4 (Ksp = 2,5 x 10–7)
C. BaSO4 (Ksp = 1,1 x 10–10)
D. PbSO4 (Ksp = 1,7 x 10–8)
E. mengendap bersama-sama
20. Suatu
larutan mengandung garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2,
dan Zn(NO3)2masing-masing konsentrasinya 0,01 M.
Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga pH larutan
menjadi 8. Berdasar data Ksp:
Pb(OH)2 = 2,8 x 10–16
Mn(OH)2 = 4,5 x 10–14
Zn(OH)2 = 4,5 x 10–17
Hidroksida yang mengendap adalah ….
A. Mn(OH)2
B. Zn(OH)2
C. Pb(OH)2
D. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
E. Pb(OH)2, Mn(OH)2, dan Zn(OH)2
B. Jawablah soal-soal di bawah
ini dengan singkat dan tepat!
1.
Tuliskan persamaan hasil kali kelarutan (Ksp) dan harga Ksp-nya,
bila kelarutan garam berikut dapat dinyatakan dalam s molL–1!
a. Ag2CO3
b. Ba3(PO4)2
c. Al2(CO3)3
d. Ag2CrO4
e. Ca(OH)2
2.
Sebanyak 0,664 gram kristal Ag2CrO4 terlarut dalam 1
liter air. Bila Ar Ag = 108; Cr = 52; dan O = 16, maka
tentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari AgCrO4tersebut!
3.
Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 2 x 10–11. Tentukan
kelarutan Mg(OH)2 dalam:
a. air murni;
b. KOH 0,01 M;
c. MgCl2 0,1 M!
4.
Kelarutan AgCl dalam air adalah 10–5 molL–1.
Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan CaCl2 0,05M!
5. Suatu
larutan Ag2CO3 dalam 100 mL air terlarut 5,52 mg.
Bila Ar Ag = 108; C = 12; dan O = 16, maka tentukan hasil kali
kelarutan Ag2CO3!
6.
Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25C adalah 2,4 x 10–12. Tentukan kelarutan
Ag2CrO4 dalam air pada suhu 25C dan konsentrasi Ag+ dalam keadaan jenuh.
7.
Diketahui Ksp AgCl pada suhu 25C = 1,6 x 10–10 dan Mr AgCl = 143,5. Tentukan
massa AgCl yang terlarut dalam 100 mL larutan.
8. Pada
suhu tertentu kelarutan Ca(OH)2 adalah 0,074 g dalam 100 mL larutan. Tentukan
Ksp Ca(OH)2! (Mr Ca(OH)2 = 74
9. Pada suhu kamar diketahui Ksp H2A = 3,2 x 10–5. Tentukan pH jenuh H2A
dalam air.
10. Ksp
M(OH)2 pada suhu 25.C = 4 x 10–12. Tentukan pH jenuh larutan M(OH)2.
11. pH
jenuh larutan L(OH)3 adalah 10. Tentukan Ksp L(OH)3.
12.
Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10–10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan-larutan
berikut:
a. Larutan AgNO3 0,1 M
b. Larutan NaCl 0,2 M
13.
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10–12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
berikut:
a. AgNO3 0,1 M
b. Na2CrO4 0,1 M
14.
Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10–12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan
yang memiliki pH = 12!
15. Jika
500 ml larutan AgNO3 10–4 M dicampur dengan 500 ml larutan NaCl 2 x 10–6 M.
Apakah terbentuk endapan AgCl? (Ksp AgCl = 1,6 x 10–10)
16.
Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10–12. Jika 25 ml larutan AgNO3 10–3 M dicampur
dengan 75 ml larutan Na2CrO4 10–3 M, apakah terjadi endapan?
17.
Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10–6. Tentukan pH pada saat mulai terbentuk endapan
jika pada larutan CaCl2 0,1 M ditambahkan larutan NaOH.
18. Diketahui
Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10^-16. Tentukan kelarutan Fe(OH)2 dalam:
a. air murni
b. larutan NaOH 0,01 M
19.
Hitunglah kelarutan Ag2SO4 (Ksp = 1,5 x 10^-5) dalam:
a. 0,2 M AgNO3
b. 0,2 M Na2SO4
20. Dalam
eksperimen seorang siswa melarutkan senyawa PbCl2 kedalam 1000
mL air pada suhu 25oC sehingga ada sebagian PbCl2 mengendap,
kemudian larutan tersebut diambil ternyata setiap 100 mL mengandung138,5
mg PbCl2. Hitung berapa hasil kali kelarutan PbCl2 tersebut,
jika Ar Pb = 206 dan Cl =35,5.
21. Diketahui
kelarutan Fe(OH)2 dalam air 2,0.10-5 mol/L,
bila Fe(OH)2 dilarutkan dalam larutan yang memiliki pH = 12 +
log 2. Hitung kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan tersebut.
22. Jelaskan,
mengapa larutan ZnCl2 bila dialiri gas H2S dalam suasana
asam tidak terbentuk endapan ZnS, akan tetapi larutan ZnCl2 dalam
suasana basa bila dialiri gas H2S akan membentuk endapan ZnS.
(keterangan H2S merupakan asam lemah)
0 comments:
Posting Komentar