19.12  Solubility  No comments

HUBUNGAN ANTARA KELARUTAN DENGAN KSP

Hubungan antara kelarutan (s) dengan hasil kali kelarutan (Ksp)dapat disimpulkan sebagai berikut:

n = jumlah ion dari elektrolit           

S = kelarutann  elektrolit dalam molar (M)

·         Untuk elektrolit biner ( n =2 ) berlaku rumus berikut : Ksp  = s²     

·         Untuk  elektrolit terner (n = 3) berlaku rumus  berikut : Ksp = 4 s³ 

·         Untuk elektrolit kuarterner ( n = 4) Seperti : Ag₃PO₄ ⇄ 3 Ag⁺ +  PO₄^3-

berlaku rumus berikut: Ksp = 27 s⁴ 

·      Untuk elektrolit pentaner ( n = 5) Seperti :  Ba₃(PO₄)₂ ⇄ 3 Ba²⁺ + 2 PO₄^3- 

berlaku rumus berikut. Ksp = 108 s⁵

Contoh soal :

   1.  Dalam 200 ml larutan terlarut 1,4 gram PbCl₂  (Mr = 278). Hitung Ksp.

        Jawab :  kelarutan (s) PbCl₂ =  2,5 x10^-5

                  Ksp PbCl₂ = 4 s³  =  4 ( 2,5 x10^-2)³   = 6,25 x 10^-5. 

   2.  Berapa gram CaCO₃ yang terdapat dalam 500 ml larutan jenuh ( Ksp  CaCO₃ = 2,5  x 10 ^–9 ).

        Jawab :  s = 5 x 10^-5 M 

        Massa CaCO₃ dalam 500 ml larutan = 2,5 x10^-3

3.  Hitunglah konsentrasi ion perak dan ion kromat dalam larutan jenuh Ag₂CrO₄ bila Ksp Ag₂CrO₄ = 4 x 10^-12

        Jawab :  s =  4 x10^-4

                     Maka [Ag⁺] = 2 x 10^-4M dan  [CrO₄^2-] = 1 x 10^-4 M.

  4.  Diketahui Ksp CaF₂ = 3,2 x 10^-11.

       Tentukan :    a. kelarutan garam CaF₂  dalam air.

                            b. Konsentrasi ion Ca²⁺ dan ion F^- pada keadaan jenuh .              

                            c. Massa CaF₂ yang terlarut tiap 100 ml.

        Jawab :  a.  s = 2 x 10^-4 mol/L.

                      b.  [Ca²⁺] = 2 x 10^-4 mol/l    dan [F^-] = 2x2 x10^-4 mol/L = 4 x10^-4 M.

                      c.  kelarutan dalam 100 ml = 156 x10^-5

   5.  Hitunglah Ksp dari Mn(OH)₂ ,jika kelarutannya 3,5 x 10^-5 mol/liter.

       Jawab: Ksp Mn(OH)₂ = 4 s³

                   Ksp Mn(OH)₂ = 4 ( 3,5 x 10^-5)³ = 1,72 x10^-13

UJI KEPAHAMAN

     Hitung hasil kali kelarutan (Ksp).,Jika kelarutan zat :

a.       AgCl (Mr =143,5) dalam air = 1,435 gr/ L

b.       L(OH)₂ dalam air = 5 x 10^-3  mol/lter

c.       PbI₂ dalam air = 1,5 x 10^-3  mol/liter.                 

d.       PbCl₂ (Mr = 278)  dalam air =  1,4 gr /200 ml

e.       BaC_2­O₄ (Mr =225) dalam air = 150 mgr/2 L

f.        Ag₂CrO₄ (Mr = 332) dalam air  = 10,6 gram / 400 ml .

g.       MgF₂ ( Mr =  62)  dalam air = 0,348 gr/liter 

h.       CaSO₄(Mr = 136) dalam air = 2,09 gram/liter

i.         Ag₃PO₄  ( Mr = 419) adalah 6,604 gr/ liter.

j.         L(OH)₃ dalam air = 5 x 10^-4 mol/liter.

k.       Mg(OH)₂ = 0,000793 gram/100 ml         

l.         BaSO₄ (Mr = 233) dalam air = 2,33 mgr tiap liter.

m.     Ag₂CO₃ dalam air = 5,52 mgram /100 ml